Operando con le moli e utilizzando il numero di Avogadro è possibile trovare la formula molecolare di un composto conoscendone la composizione percentuale e viceversa. Da masse atomiche e % in peso, si può ottenere la FORMULA MINIMA, ovvero il rapporto minimo di numeri interi di atomi presenti.
Esempio: Determinare la formula minima di un composto, di cui è nota la composizione percentuale: C=40,00% H=6.66% O=53,33%
Le percentuali rappresentano le masse, espresse in grammi, ottenute da 100 g di prodotto. Dividendo le masse per le rispettive masse molari, si ottiene il numero di moli:
nC=40.00/12g/mol=3.33 nH=6.66/1=6.66 nO=53.33/16=3.33
Dividendo i valori trovati per 3,33 che è il numero più piccolo, si ottengono i rapporti che portano alla formula:
3.33/3.33=1 6.66/3.33=2 3.33/3.33=1
Il rapporto stechiometrico è 1:2:1 quindi la formula è:
CH2O
Esempio: un composto di azoto ed ossigeno contiene 0.483g di N e 1.104 di O. Qual è la formula minima del composto?
Moli=> n= massa(g)/massa molare(g/mol) nN=0.483/14.0=0.0345 mol nO=1.104/16.0=0.0690 mol
0.0345/0.0345=1.00 0.0690/0.0345=2 NO2 formula minima
Qual è la formula molecolare se Massa Molecolare sperimentale è 92 g/mol?
La formula molecolare è uguale a f= MM sperimentale/MM minima dove “f” è il numero per cui moltiplicare gli indici atomici nella formula minima.
F=92/(14+16×2)=92/46=2 moltiplico la formula minima per 2 ed ottengo la formula molecolare: N2O4
Esempio: Consideriamo un campione di 1 molecola. Calcolare la % in peso degli elementi in NH3, sapendo che il peso atomico di N è 14,0 e quello di H è 1,01.
PM(NH3)= 17.03=14.00+ 3×1.01
% in peso di N=100xmN/mNH3=100×14.00/17.03=82.27%
% in peso di H=100x3x1.01/17.03=17.73%
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